2012年5月13日 星期日

海森堡不確定原理 Heisenberg uncertainty principle(三)

化學原理啟迪312
1.       海森堡不確定原理,是要在不確定的情況下,計算出量子的位置或動能的確定值。
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2.       【例題】氫原子的半徑是0.05nm奈米。假設我們測量某個氫原子的電子的位置的準確度只有氫半徑的1%,利用海森堡不確定原理計算這個電子的速率的不確定性。
接著,把這顆電子的速度與質量0.2kg公斤、半徑0.05m公尺的球速不確定性相比。質量0.2kg公斤、半徑0.05m公尺的球,位置準確度是半徑的1%
3.       【解題】依據海森堡不確定原理,產物ΔxΔp的最小不確定性是/2,也就是
ΔxΔp/2h/4π
注:Δx是在不確定的情況下粒子的位置的確定值;Δp是在不確定的情況下,粒子確定的量子數;是普朗克常數h ÷2πh/2π
4.       電子位置的準確度只有半徑0.05nm 1%,在不確定的情況下,電子位置的確定值是0.05 nm 1%
Δx=(0.01)(0.05nm)=5×104nm
5.       換算成公尺
5×104nm×109m/1nm5×1013m
6.       相關的常數值是
m=電子的質量=9.11×1031kg
h6.626×1034Js6.626×1034 kg m2/s
π3.14
7.       現在我們可以解開在不確定的情況下,能夠確定的電子的量子數
Δp÷2Δx÷Δx
6.626×1034 kg m2/s÷[43.14)(5×1013m]
1.05×1022 kg m/s
8.       再複習一次,電子的量子數,就是電子的動能,而動能=粒子的質×移動速率pmv,假設電子質量是恆定的(忽略相對論修正值),我們得到動能的變化
ΔpΔmvmΔv
9.       在不確定的情況下,能夠確定的電子速率是
ΔvΔp/m
=(1.05×1022 kg m/s÷9.11×1031kg
1.15×108m/s
1×108m/s
10.     以上的計算結果所代表的意義是,在不能夠完全確定的情況下,假如電子能夠確定的移動位置至少是5×1013m,那麼,在不能夠完全確定的情況下,電子確定的速率至少是1×108m/s
11.     在不確定的情況下,球的位置的準確度Δx0.05m1%,或寫成5×104m
12.     所以在不確定的情況下,球的最小可確定的速率是
ΔvΔp/mhxm
=(6.626×1034 kg m2/s÷5×104m)(0.2kg)(4)(3.14
5×1031m/s
13.     這個數值顯示,在不確定位置的情況下,可確定的球速數值非常小。特別留意,這個不確定值不是因為測量儀器不夠好才產生的界線;Δv是移動粒子與生俱來的不確定性。所以在巨觀的世界,我們可以忽略不確定原理,但如果物體的質量非常小,像電子,不確定原理就非常重要
14.     徐弘毅:依據以上的計算,一顆球的位置不確定,球速就不確定,相反地如果這顆球的位置比較確定,我們也可以比較確定球速,這符合我們的生活經驗。通常我們必須準確知道NBA選手在哪裡投球,然後才能依據他出手的時間與距離測量球速,我們愈清楚知道NBA球員在什麼位置出手,就愈清楚知道球速。
15.     現實生活中像「球」這麼大的粒子,位置愈確定,就愈能夠確定它的速率與動能,這與「海森堡不確定原理」所指的「量子」的完全不同,電子、光子這種粒子是位置愈不確定,測量出來的速率就愈準確,如果粒子的位置非常確定,那就比較無法確定清楚量子的移動速率
16.     在我們平常生活的巨觀世界,如果測量棒球球速的儀器,對棒球移動路線的掌握只有1%,其他99%都不是在測量那一顆棒球的移動,那測出來的球速一定大大失真。所以我們愈不清楚球的位置,就愈不清楚它的移動速率。
17.     在微觀世界,量子的移動速率是棒球的數千兆倍以上,量子移動速率太快,在同一個時間點上空間到處都是那1顆量子的影子,感覺如同有數萬顆量子遍佈在空間中。
18.     所以如果用量子停留的瞬間位置來測量量子移動速度,會因為測量的距離過短,橫跨的時間過短,造成測量出來的速率與動能失真,這就是位置準確,但速度不準確的原因。
19.     如果拉長測量的距離與時間,這樣測量出來的量子動能或速率會比較準確,但是位置會失真,因為時間太長,量子跑得到處都是,我們沒有辦法確定在同一秒內量子真正的位置,縱使我們確定量子曾經到過某個位置,它也早就跑掉了,這顆量子在我們所指的那個位置的機率可能只有1%以下。
n   翻譯編寫Steven S. Zumdahl Chemical Principles   

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