化學原理啟迪205
1. 現在我們要討論鹽類溶解的溶液中含有同樣的離子會如何,溶液中的離子與鹽類解離的離子一樣,稱為共同離子common ion。
上圖為鉻酸鉛的溶解,左圖試管溶液中沒有共同離子,鉻酸鉛溶解得較好;右圖試管因為溶液中含有共同離子,使得有些鉻酸鉛無法溶解而浮在水面上。
2. 舉例來說固體鉻酸銀(Ag2CrO4, Ksp=9.0×10-12)溶解於0.100M的AgNO3溶液。在鉻酸銀Ag2CrO4溶解之前,AgNO3溶液中已經有Ag+、NO3-、H2O。因為鉻酸銀Ag2CrO4中沒有硝酸根離子NO3-,我們可以忽略它。
3. 與鉻酸銀有關的初始平衡濃度(Ag2CrO4尚未溶解前)是
Ag2CrO4(s) ←→ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
溶解度積常數
Ksp=[Ag+]2[CrO42-]=9.0×10-12
4. 我們假設有xmol/L的Ag2CrO4溶解達到平衡,意思就是
xmol/L Ag2CrO4(s) ←→ 2xmol/L Ag+(aq) + xmol/LCrO42-(aq)
5. 現在我們可以用x定義平衡濃度
[Ag+]=[Ag+]0+change=0.100+2x
[CrO42-]=[CrO42-] 0+change=0+x
6. 把這些濃度代入Ksp方程式得到
9.0×10-12=[Ag+]2[ CrO42-]=(0.100+2x)2(x)
7. 這個數學計算看起來複雜,因為右邊的方程式包含x3。不過我們通常能夠簡化問題。因為Ag2CrO4的Ksp很小(平衡位置在左邊),x數值與0.100M相比小很多。所以,0.100+2x≒0.100,方程式可簡化為:
9.0×10-12=(0.100+2x)2(x)≒(0.100)2(x)
x≒(9.0×10-12) /(0.100)2 =9.0×10-10 mol/L
8. 因為x遠比0.100M小,所以這個近似值是可信的。因此
Ag2CrO4在0.100M的AgNO3溶液的溶解度= x=9.0×10-10 mol/L
9. 平衡濃度是
[Ag+]=0.100+2x=0.100+2(9.0×10-10)=0.100M
[CrO42-]=x=9.0×10-12 M
10. 現在我們要比較Ag2CrO4在純水中與在100M的AgNO3溶液中的差異
Ag2CrO4在純水的溶解度=1.3×10-4 mol/L
Ag2CrO4在100M的AgNO3溶液中的溶解度=9.0×10-10 mol/L
11. 特別留意當溶液含有從AgNO3而來的Ag+時,Ag2CrO4的溶解度比較低。也就是說,當溶液含有跟要溶解的固體一樣的離子,固體的溶解度會變得比較低。
溶解度計算的複雜性 Complications Inherent in Solubility Calculations
1. 溶液中與鹽類成份相同的離子(共同離子),會直接影響鹽類的溶解度。除此之外,還有很多其他的情況也會影響溶解度。舉例來說,前面的例題計算Bi2S3的Ksp值,沒有考慮S2-是很強的鹼,會造成以下的反應:
S2-(aq) + H2O(l) ←→ HS-(aq) + OH-(aq)
在溶液中產生相當份量的產物。
2. 因此雖然先前的計算我們假設Bi2S3溶解的硫都會以S2-的形式存在於溶液中,但是這卻不是真實的狀態。含有鹼性離子的鹽類的溶解度,計算的時候應該同時考慮Ksp和Kb平衡。
3. 另一個影響鹽類的溶解度與Ksp值的因素是離子對。舉例來說,當CaSO4溶解於水中,溶液中含有:
Ca2+(aq), SO42-(aq) 和 CaSO4(aq)
4. 最後一個化合物CaSO4是被水分子包圍的離子對
5. 所以,如果溶解度是CaSO4≒10-3M,我們不能直接假設
[Ca2+]=[SO42-]=10-3M
因為Ca2+和SO42-可能以離子對的形式存在,溶解度可能是離子對的數目。非常精確的溶解度計算,經常以離子的活性取代化學計量濃度。
6. 另一個造成Ksp計算複雜的情況是形成複合離子complex ions。舉例來說,AgCl溶解於水中後,部分離子結合形成AgCl2-,這是一個複合離子。因此AgCl飽和溶液至少含有Ag+、Cl-和AgCl2-。此外也可能形成AgCl32-離子。所以我們假設Ag+和Cl-離子的濃度可直接從AgCl溶解度求出,是有疑慮的。
7. 重點就是:我們透過特定固體的溶解度直接求出的離子濃度,是一個近似值。
pH值和溶解度 pH and Solubility
1. 溶液的pH值顯然會影響鹽類的溶解度。舉例來說,氫氧化鎂Mg(OH)2溶解達到平衡:
Mg(OH)2(s) ←→ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
2. 增加氫氧根離子OH-(增加pH值)引起的共同離子效應,會迫使平衡往左移動,減低Mg(OH)2的溶解度。另一方面,增加H+離子(降低pH值)會增加解離度,OH-離子與H+起反應會移除溶液中的OH-,系統為了彌補OH-濃度變低的缺憾,平衡位置往右移。
3. 以上的原理可解釋,胃乳 Mg(OH)2,吞嚥經過食道是不溶解的固體懸浮物,到了胃就溶解,對抗過量的胃酸。
4. 同樣的觀念也可用來解釋鹽類與其他陰離子的反應。舉例來說,磷酸銀Ag3PO4的在酸性溶液中的溶解度高於水,因為PO43-離子是強鹼,會與H+反應形成HPO42-。整個反應
H+ + PO43-→HPO42-
發生在酸性溶液中,因此降低PO43-的濃度,使得以下的溶解平衡
Ag3PO4(s) → 3Ag+(aq) + PO43-(aq)
移往右邊。我們也因此增加了磷酸銀的溶解度。
5. 但是氯化銀AgCl的溶解度在酸中與在水中一樣。為什麼?因為Cl-是非常弱的鹼,在含有Cl-溶液裡增加H+,並不會影響Cl-的濃度,因此不會影響氯化鹽類的溶解度。
6. 一般的法則是,如果陰離子X-是相當強的鹼,也就是HX是弱酸,那麼鹽類MX在酸性溶液的溶解度就會增加。共同陰離子是相當強的鹼,例子有:OH-、S2-、CO32-、C2O42-和 CrO42-。含有這些陰離子的鹽類在酸性溶液中的溶解度,高於在純水中。
7. 鐘乳石是一個實際的溶解度範例。二氧化碳溶解在地下水中,讓水呈現酸性,增加碳酸鈣的溶解度,最後溶蝕出巨大的洞穴。當水中的二氧化碳逸散到空氣中,從洞頂滴落的水,pH值上升,造成碳酸鈣沈積,形成鐘乳石和石筍。
徐弘毅:
1. 如果有一樣東西,它有某一個成分跟溶液的成分一樣,會不會影響它的溶解度?舉例來說,鉻酸銀Ag2CrO4這樣東西含有銀,溶液硝酸銀AgNO3也含有銀,鉻酸銀放進硝酸銀溶液裡面溶解,會發生什麼事情?
2. 因為鉻酸銀溶解只能解離出一定份量的銀離子,既然溶液裡面已經有銀離子了,那麼鉻酸銀只好少溶解一點銀離子,這造成鉻酸銀的溶解度下降,這就是共同離子效應。
3. 一個城市如果從事計程車行業的人太多,計程車業的就業率就接近飽和,這時候如果還有人也想要從事計程車業,就會發生找工作很困難的現象,最好要轉業。
4. 有很多因素會影響溶解度:一、東西溶解之後的離子,具有酸性或鹼性,因此會繼續進行其他的酸鹼反應而消失、變成其他的化合物。
5. 同一本書,每一個人讀了以後讀書心得都不同,解讀能力也不同;同樣的知識進入每一個人的腦海當中,因為每一個人的生活背景不同、天賦不同、家庭環境不同、興趣不同……等等的不同,會造成每一個人的眼光不同、賞析能力不同。
6. 二、東西溶解之後產生的離子,有的帶正電荷、有的帶負電荷,很容易正負相吸,形成一對一對的離子對,並不是我們想像中的各自獨立活動、溶解在溶液裡的樣子。
7. 接受教育的目的是要瓦解壞習慣,養成遵守專業的好習慣,但是有許多人接受教育之後,仍舊無法完全脫離壞習慣,因為他的慣性太強了,他的慣性跟他的生物基因緊緊地結合在一起,稍微解離之後又黏回去。
8. 三、東西溶解之後產生的離子,可能2個、3個、4個……互相吸引、黏成一團,形成複合離子,我們想像中各自獨立活動、溶解在溶液中的樣子。
9. 畢業生進入廣大的社會之後,每一個人專長不同、興趣不同、個性不同,卻也可能結合在一起共同創業,這個世界不是只有性質相同的人在一起,各方面條件不同的人也可能凝聚在一起。
10. 此外,溶液的酸鹼性會影響溶解度。例如胃乳Mg(OH)2在嘴巴裡面沒有溶解,可是到了胃裡面,因為胃酸提供了質子H+,可以跟胃乳Mg(OH)2的氫氧根離子OH-結合成水,胃乳就溶解了。
11. 人類的創意在不同的社會環境,會有不同程度的發揮,在獨裁封閉的社會當中,想像力與創造力經常會被壓抑、被視為離經叛道;但是在自由、民主、尊重人權的社會環境當中,創造力很可能開發出新的產品、新的產業、新的商業模式,創造更多的市場與就業機會。
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