2011年6月13日 星期一

共同離子效應 Common Ion Effect

化學原理啟迪205
1.     現在我們要討論鹽類溶解的溶液中含有同樣的離子會如何,溶液中的離子與鹽類解離的離子一樣,稱為共同離子common ion
上圖為鉻酸鉛的溶解,左圖試管溶液中沒有共同離子,鉻酸鉛溶解得較好;右圖試管因為溶液中含有共同離子,使得有些鉻酸鉛無法溶解而浮在水面上。
2.     舉例來說固體鉻酸銀(Ag2CrO4, Ksp9.0×1012)溶解於0.100MAgNO3溶液。在鉻酸銀Ag2CrO4溶解之前,AgNO3溶液中已經有Ag+NO3H2O。因為鉻酸銀Ag2CrO4中沒有硝酸根離子NO3,我們可以忽略它。
3.     鉻酸銀有關的初始平衡濃度(Ag2CrO4尚未溶解前)是
Ag2CrO4(s) ←→ 2Ag+(aq) + CrO42(aq)
溶解度積常數
Ksp[Ag+]2[CrO42]9.0×1012
4.     我們假設有xmol/LAg2CrO4溶解達到平衡,意思就是
xmol/L Ag2CrO4(s) ←→ 2xmol/L Ag+(aq) + xmol/LCrO42(aq)
5.     現在我們可以用x定義平衡濃度
[Ag+][Ag+]0+change0.100+2x
[CrO42][CrO42] 0+change0+x
6.     把這些濃度代入Ksp方程式得到
9.0×1012[Ag+]2[ CrO42](0.1002x)2(x)
7.     這個數學計算看起來複雜,因為右邊的方程式包含x3。不過我們通常能夠簡化問題。因為Ag2CrO4Ksp很小(平衡位置在左邊),x數值與0.100M相比小很多。所以,0.100+2x0.100方程式可簡化為:
9.0×1012=(0.1002x)2(x)(0.100)2(x)
x(9.0×1012) (0.100)2 =9.0×1010 molL
8.     因為x遠比0.100M小,所以這個近似值是可信的。因此
Ag2CrO40.100MAgNO3溶液的溶解度= x9.0×1010 molL
9.     平衡濃度是
[Ag+]0.100+2x0.100+2(9.0×1010)0.100M
[CrO42]x9.0×1012 M
10. 現在我們要比較Ag2CrO4在純水中與在100MAgNO3溶液中的差異
Ag2CrO4在純水的溶解度=1.3×104 molL
Ag2CrO4100MAgNO3溶液中的溶解度=9.0×1010 molL
11. 特別留意當溶液含有從AgNO3而來的Ag+時,Ag2CrO4的溶解度比較低。也就是說,當溶液含有跟要溶解的固體一樣的離子,固體的溶解度會變得比較低。
溶解度計算的複雜性 Complications Inherent in Solubility Calculations
1.     溶液中與鹽類成份相同的離子(共同離子),會直接影響鹽類的溶解度。除此之外,還有很多其他的情況也會影響溶解度。舉例來說,前面的例題計算Bi2S3Ksp值,沒有考慮S2是很強的鹼,會造成以下的反應:
S2(aq) + H2O(l) ←→ HS(aq) + OH(aq)
在溶液中產生相當份量的產物。
2.     因此雖然先前的計算我們假設Bi2S3溶解的硫都會以S2的形式存在於溶液中,但是這卻不是真實的狀態。含有鹼性離子的鹽類的溶解度,計算的時候應該同時考慮KspKb平衡
3.     另一個影響鹽類的溶解度與Ksp值的因素是離子對。舉例來說,當CaSO4溶解於水中,溶液中含有:
Ca2+(aq),  SO42(aq)  CaSO4(aq)
4.     最後一個化合物CaSO4是被水分子包圍的離子對
5.     所以,如果溶解度是CaSO4103M,我們不能直接假設
[Ca2+]=[SO42]103M
因為Ca2+SO42可能以離子對的形式存在,溶解度可能是離子對的數目。非常精確的溶解度計算,經常以離子的活性取代化學計量濃度。
6.     另一個造成Ksp計算複雜的情況是形成複合離子complex ions。舉例來說,AgCl溶解於水中後,部分離子結合形成AgCl2,這是一個複合離子。因此AgCl飽和溶液至少含有Ag+ClAgCl2。此外也可能形成AgCl32離子所以我們假設Ag+Cl離子的濃度可直接從AgCl溶解度求出,是有疑慮的
7.     重點就是:我們透過特定固體的溶解度直接求出的離子濃度,是一個近似值。
pH值和溶解度 pH and Solubility
1.     溶液的pH顯然會影響鹽類的溶解度。舉例來說,氫氧化鎂Mg(OH)2溶解達到平衡:
Mg(OH)2(s) ←→ Mg2+(aq) + 2OH(aq)
2.     增加氫氧根離子OH(增加pH值)引起的共同離子效應,會迫使平衡往左移動,減低Mg(OH)2的溶解度。另一方面,增加H+離子(降低pH值)會增加解離度,OH離子與H+起反應會移除溶液中的OH,系統為了彌補OH濃度變低的缺憾,平衡位置往右移。
3.     以上的原理可解釋,胃乳 Mg(OH)2,吞嚥經過食道是不溶解的固體懸浮物,到了胃就溶解,對抗過量的胃酸。
4.     同樣的觀念也可用來解釋鹽類與其他陰離子的反應。舉例來說,磷酸銀Ag3PO4的在酸性溶液中的溶解度高於水,因為PO43離子是強鹼,會與H+反應形成HPO42。整個反應
H+ + PO43→HPO42
發生在酸性溶液中,因此降低PO43的濃度,使得以下的溶解平衡
Ag3PO4(s)  → 3Ag+(aq) + PO43(aq)
移往右邊。我們也因此增加了磷酸銀的溶解度。
5.     但是氯化銀AgCl的溶解度在酸中與在水中一樣。為什麼?因為Cl是非常弱的鹼,在含有Cl溶液裡增加H+,並不會影響Cl的濃度,因此不會影響氯化鹽類的溶解度。
6.     一般的法則是,如果陰離子X是相當強的鹼,也就是HX是弱酸,那麼鹽類MX在酸性溶液的溶解度就會增加。共同陰離子是相當強的鹼,例子有:OHS2CO32C2O42 CrO42。含有這些陰離子的鹽類在酸性溶液中的溶解度,高於在純水中。
7.     鐘乳石是一個實際的溶解度範例。二氧化碳溶解在地下水中,讓水呈現酸性,增加碳酸鈣的溶解度,最後溶蝕出巨大的洞穴。當水中的二氧化碳逸散到空氣中,從洞頂滴落的水,pH值上升,造成碳酸鈣沈積,形成鐘乳石和石筍。
n   翻譯編寫Steven S. ZumdahlChemical Principles ;圖片來源:Apsu.edu
徐弘毅:
1.     如果有一樣東西,它有某一個成分跟溶液的成分一樣,會不會影響它的溶解度?舉例來說,鉻酸銀Ag2CrO4這樣東西含有,溶液硝酸銀AgNO3也含有,鉻酸銀放進硝酸銀溶液裡面溶解,會發生什麼事情?
2.     因為鉻酸銀溶解只能解離出一定份量的銀離子,既然溶液裡面已經有銀離子了,那麼鉻酸銀只好少溶解一點銀離子,這造成鉻酸銀的溶解度下降,這就是共同離子效應
3.     一個城市如果從事計程車行業的人太多,計程車業的就業率就接近飽和,這時候如果還有人也想要從事計程車業,就會發生找工作很困難的現象,最好要轉業。
4.     有很多因素會影響溶解度:一、東西溶解之後的離子,具有酸性或鹼性,因此會繼續進行其他的酸鹼反應而消失、變成其他的化合物。
5.     同一本書,每一個人讀了以後讀書心得都不同,解讀能力也不同;同樣的知識進入每一個人的腦海當中,因為每一個人的生活背景不同、天賦不同、家庭環境不同、興趣不同……等等的不同,會造成每一個人的眼光不同、賞析能力不同。
6.     二、東西溶解之後產生的離子,有的帶正電荷、有的帶負電荷,很容易正負相吸,形成一對一對的離子對,並不是我們想像中的各自獨立活動、溶解在溶液裡的樣子。
7.     接受教育的目的是要瓦解壞習慣,養成遵守專業的好習慣,但是有許多人接受教育之後,仍舊無法完全脫離壞習慣,因為他的慣性太強了,他的慣性跟他的生物基因緊緊地結合在一起,稍微解離之後又黏回去。
8.     三、東西溶解之後產生的離子,可能2個、3個、4個……互相吸引、黏成一團,形成複合離子,我們想像中各自獨立活動、溶解在溶液中的樣子。
9.     畢業生進入廣大的社會之後,每一個人專長不同、興趣不同、個性不同,卻也可能結合在一起共同創業,這個世界不是只有性質相同的人在一起,各方面條件不同的人也可能凝聚在一起。
10. 此外,溶液的酸鹼性會影響溶解度。例如胃乳Mg(OH)2在嘴巴裡面沒有溶解,可是到了胃裡面,因為胃酸提供了質子H+,可以跟胃乳Mg(OH)2的氫氧根離子OH結合成水,胃乳就溶解了。
11. 人類的創意在不同的社會環境,會有不同程度的發揮,在獨裁封閉的社會當中,想像力與創造力經常會被壓抑、被視為離經叛道;但是在自由、民主、尊重人權的社會環境當中,創造力很可能開發出新的產品、新的產業、新的商業模式,創造更多的市場與就業機會。

1 則留言:

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