化學原理啟迪198
1. 滴定法不僅可以用來分析溶液中酸或鹼的份量，也能判斷溶液的平衡常數數值。
2. 有一個化學家合成單質子酸，並且想要判斷它的Ka值。為了達到這個目的，化學家溶解這個固體酸2.00 mmol到 100.0mL的水中，並且用0.0500M NaOH去滴定未知的單質子酸溶液。添加20.0mL的NaOH之後，溶液的pH是6.00。那麼，這個酸的ka值是多少呢？
3. 【解題】化學計量問題：我們將把單質子酸設定為HA。這個滴定反應的化學計量列舉如下：
4. 平衡問題：現在溶液內的主要物質是：
HA, A－, Na+ 和 H2O
5. 決定溶液pH值的平衡方程式
HA(aq) ←→ H+(aq) + A－(aq)
Ka＝[H+][A－]／[HA]
6. 平衡濃度如下：
特別留意，在這裡我們知道x的數值是多少，因為我們已經知道這個溶液的pH值是6.00。所以
x＝[H+]＝antilog(－pH)＝1.0×10－6M
7. 把平衡濃度代入Ka的平衡方程式，就可以計算出酸的平衡常數數值Ka：
Ka＝[H+][A－]／[HA]
＝x(8.33×10－3+x)／〔(8.33×10－3)－x〕
＝(1.0×10－6)( 8.33×10－3+1.0×10－6)／〔(8.33×10－3)－(1.0×10－6)〕
＝(1.0×10－6)( 8.33×10－3)／(8.33×10－3)
＝1.0×10－6
8. 關於這個問題有一種更簡單的方式去思考。原始溶液含有2.00mmol的HA，因為增加20.0mL的0.0500M NaOH，裡面含有1.00mmol的OH－，這剛好是滴定當量點的一半，[HA]等於[A－]。因此
[H+]＝Ka＝1.0×10－6
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl《Chemical Principles》
徐弘毅：
1. 一個人的體能到底有多少？他需要老師不斷地測試，知道他的體能的臨界點大約是操場跑幾公尺；每一個人體能狀況都不同，體育老師應該精確掌握每一個學生的體能界線，並且記錄，然後因材施教，最後訓練每個學生都有運動專長。
2. 同樣地，學校每一科老師都應該很清楚學生的界線與學習盲點，讓學生瞭解自己的狀況，培養學生主動求知、面對自我、自我要求的能力，激發自己各領域最大的潛能，人生境界可以不斷地突破。所以老師一定要不斷地測試每一個學生各科「學習的平衡常數」是多少。
3. 考試的目的是要讓學生瞭解自己，老師瞭解學生，然後一起尋求突破人生界線的方法與步驟，不是用來決定升學的工具。
4. 每一個人都要清楚自己的優點與缺點，都要知道自己能力上的界線，同時老師也有足夠的能力與技巧來幫助學生突破界線，這才是在學校受教育最重要的核心。人類只有經過這樣的「過程」才會變得愈來愈理性，並且能夠自我肯定，最後人人學習一技之長，並且養成終身多元學習的習慣。
5. 為什麼台灣的政府會發生起雲劑事件？主因就是衛生署、環保署、農委會、經濟部……等各部會文官，沒有養成終身學習的生活習慣，認真做事的是少數，所以行政效率無法通過國際ISO認證，絕大部分公務員好逸惡勞、好吃懶做，導致所有的政府「認證標準」都失去信用，而成為詐騙集團的工具。
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