探索生命《生物學》20
1. 在實驗室，加速化學反應跨越活化能的標準做法是加熱。溫度愈高，分子的動能愈強，分子彼此的碰撞愈多，也愈容易累積除夠的能量跨越活化能門檻。這就是為什麼加熱對加速化學反應這麼有效。
Johann Sebastian Bach Violin Partita No 3 BWV 1006 - Gidon Kremer Violin
2. 日常生活中我們常常用用加熱的方法來加速化學反應，舉例來說，例如我們會用點火器或其他高熱的物體來點燃紙或木頭、瓦斯……，讓它們燃燒。一旦我們點燃那些燃料，它們就會繼續燃燒下去，因為第一批起反應的分子所釋放的熱能，可供其他分子起反應必須跨越的活化能，並且繼續放熱還啟動其他分子進行反應……這樣不停連鎖反應下去。
增加反應物的濃度能加速反應速率 Increasing the Concentration of the Reactants Can Accelerate the Reaction Rate
3. 任何能夠增加分子間碰撞機率的因素都能增加反應速率。增加碰撞機率其中一個辦法是增加反應物濃度：每單位體積的分子數量愈多，每單位時間的碰撞次數就愈多。換句話說，如果其他所有的條件都是恆定的，反應物濃度愈高，反應速率愈快。
4. 雖然反應物濃度改變，對有機體體內反應的速率扮演十分重要的角色，它們無法解釋絕大多數極度快速進行的生化反應，生物體內有許多反應進行的速率超快，不可能光靠增加濃度來達成，當然也不可能靠點火器加熱來跨越活化能。
5. 要維持生命必須快速進行生化反應，因此必須用其他方法來調控化學反應，有些情況是化學反應需要降低活化能門檻，有些情況是選擇性地調降某些化學反應的活化能門檻，並同時提高某些化學反應的活化能門檻。這是怎麼做到的呢？
催化劑可加速化學反應 Catalysts Speed Up Chemical Reaction
6. 如同先前提到的例子，氫氣與氧氣的混合物不會自發性地反應，但是如果有辦法提供反應一開始所需的活化能，例如一點小小的火花，氫氣與氧氣的混合物就會爆炸，並且反應形成水。如果有辦法提供一定份量磨細的鉑粉，氫氣跟氧氣也同樣會發生爆炸性的反應，反應完成之後，鉑仍保持原狀，沒有任何化學改變。
7. 如果有物質像鉑一樣能夠加速反應的進行，但是當整個反應完成後，自己沒有任何的改變，這種物質稱為催化劑catalyst。
8. 催化劑會影響反應的速率：催化劑只會加速反應的進行，讓反應變得比較容易進行。催化劑不會改變反應的方向，或反應過程的能量變化，但是催化劑確實降低了啟動反應必須跨越的活化能障壁，因此增加能夠啟動反應的反應物的比例。
9. 在中間產物階段，催化劑與反應物結合，二種化合物彼此密合得剛剛好，強化中間產物某些至關重要的化學鍵，有利於形成產物。因此有了中間產物，啟動化學反應的能量就變少了，使反應進行的條件更為有利。
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