化學原理啟迪267
1. 電池內的化學反應，一定是氧化還原反應；氧化還原反應可分為2個半反應，分別是氧化反應與還原反應。
2. 我們應該先為每個半反應標示電位差，這樣要計算電池的電位差就簡單多了，因為2個半反應的電位差加起來就得到電池的電位差。
3. 舉例來說，下面電池的電位差是0.76volt，
電池反應是：2H+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + H2(g)
4. 這個電池的陽極端有一個鋅金屬電極，燒杯內的溶液含有SO42－離子，鋅電極浸泡在SO42－離子溶液中，陽極反應是氧化半反應
Zn→ Zn2++2e－
5. 電極上的每個鋅原子，失去2個電子就變成Zn2+離子，溶解於溶液中。鋅吐出的電子順著電線流動。我們假設電池所有的條件都在標準狀態，因此陽極端的溶液含有1M Zn2+。
6. 這個電池的陰極反應是
2H+ ＋2e－→H2
7. 陰極端包含鉑Pt電極棒與溶液裡1M的H+離子（我們使用鉑是因為鉑是比較不會起反應的導體）。鉑電極棒包裹在1atm的氫氣H2中，這種電極稱為「標準氫電極 standard hydrogen electrode」。
8. 雖然我們可測出這個電池的整體電位差（0.76V），但我們沒有辦法測量出個別電極的電位差，所以如果我們想要知道半反應的電位差，我們必須把整個電池的電位差一分為二。
9. 舉例來說，如果我們設定以下還原反應
2H+ ＋2e－→H2
它的濃度與壓力
[H＋]＝1M 並且P H2＝1atm
電位差是0 volts
10. 那麼以下的還原反應
Zn→ Zn2+＋2e－
電位差是0.76 volt
11. 因為 「電池的標準電位差」 等於 「H+ 轉為H2半反應的標準電位差」加上「Zn轉為Zn2＋半反應的標準電位差」
E°cell＝E°H+ →H2 ＋E°Zn→ Zn2+
E°cell →0.76V, E°H+ →H2→0V, E°Zn→ Zn2+→0.76V
註：°代表標準狀態。
12. 透過設定2H+ ＋2e－→H2的標準（還原）電位差等於0，我們得以指出其他半反應的標準電位差值。
13. 舉例來說，以下電池的電位差是1.10。
14. 電池反應是
Zn(s)＋Cu2＋(aq)→Zn2＋(aq)＋Cu(s)
15. 這個反應可分為2個半反應
陽極Anode：Zn→Zn2＋＋2e－
陰極Cathode：Cu2＋＋2e－→Cu
16. 電位差是
E°cell＝E°Zn→Zn2＋ ＋E°Cu2＋→Cu
因為E°Zn→Zn2＋電位差數值被設定為0.76V，E°Cu2＋→Cu電位差數值必定是0.34volt：1.10V＝0.76V＋0.34V
徐弘毅：
1. 我們為什麼需要「標準還原電位差」？因為我們需要一個衡量各種電池的電極（半反應）的共同標準，透過這個標準客觀地比較不同電極吸引電子或釋放電子的能力強弱，然後應用這些知識，預測各種陽極（還原劑）與陰極（氧化劑）電極組合出來的電池能產生多少伏特的電流，製作出我們想要的電池。
2. 經常對各種事物進行比較、建立客觀標準、研究執行程序就是老子認為的「道德」。
3. 老子《道德經》說：「故有無相生，難易相成，長短相形，高下相傾，音聲相和，前後相隨。」有道德的人會比較清楚每個人的專業技術（有）與學術理論（無）之間有沒有落差，確定計畫能不能執行（有無相生）；有道德的人會研究技術困難度的高低，建立一套客觀的衡量標準（難易相成）；
4. 有道德的人會分析所有人、事、物的優缺點（長短相形）；有道德的人會訂定各種不同程度的標準（高下相傾），例如，一個擅長教學的老師會用不同的標準要求初學者與職業級水準的人；有道德的新聞媒體必須對權貴嚴厲要求批判高道德標準，但是對平民弱勢者要盡量保障他們的人權。
5. 有道德的人會尋找各種人、事、物的相似性、共通性與相對性，列表比較，重新組合，發揮每個人、每樣事物的特質（音聲相和）；科學家依據實驗與計算結果，列出各種「常見的物質的標準還原電位差」表，並且利用表格資訊製造出電池，這就是遵守老子的「道德」。
6. 有道德的人會注意執行步驟、注意各種事物之間的因果關係，做任何事情都有精確的程序、捍衛程序正義（前後相隨）。因此我們不僅要懂得使用標準還原電位差的表格製作電池，也要知道各種半反應的標準還原電位差是經過哪些步驟推算出來的，過程是否合乎學術要求、合乎客觀真實？
7. 台灣目前的《集遊法》、《公投法》，都不符合《世界人權宣言》的標準，證明立法院的立委多數是民主社會的敗類，毫無知識水準。也證明國會多數黨的黨主席，毫無民主憲政概念，違法亂紀，相當「無禮」，缺乏「社會正義感」，這就是政客擺爛、貪腐、「不廉潔」；還自我感覺良好，所以也相當「無恥」。
參考資料：
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