2011年12月21日 星期三

防鏽蝕 Prevention of Corrosion

化學原理啟迪285
1.     想要保存能源與金屬這些自然資源,必須做好一件非常重要的工作-防鏽蝕。防鏽的重要方法是在金屬外層覆蓋一層外膜隔離氧與濕氣,塗料電鍍都是常見的作法。
2.     常用在鋼板上,因為它們與氧反應會變成有效隔離、並具有耐久性的氧化物外膜。
3.     鋅也常用來包覆金屬外層,金屬包覆鋅的技術過程稱為鍍鋅galvanizing,鍍鋅不會產生任何鋅氧化物,但是鋅的活性比鐵高,以下的氧化半反應的電位差說明這一點:
Fe → Fe22e 0.44V
Zn → Zn2+ 2e 0.76V
所以如果有氧化反應,一定是先分解鋅,而不是鐵。
4.     再複習一次,標準電位差數值最大的反應,它的動力學也最大,因此最容易起反應,所以覆蓋在金屬外層的「鋅」,扮演「犧牲者」的角色。
5.     合金alloying也被用來防止金屬鏽蝕。不鏽鋼stainless steel含有,這二種金屬物質會空氣中的氧結合,形成氧化物,包覆在金屬外,使得金屬鐵(合金的主成分)的還原電位差變得跟鈍性金屬一樣。
6.     有一種研發的技術可用來製造合金外膜。原本的不鏽鋼是整體合金都以固定的元素組成,新技術用碳銅離子衝撞金屬板,製造一層薄薄的碳銅包裹在不鏽鋼外層或其他合金表層。製作過程先在高溫下製作合金離子電漿或離子氣體,然後噴射到金屬表面,包裹金屬。
7.     陰極保護cathodic protection,這種技術經常用來保護埋在地下的油庫和管線的金屬。

8.     陰極保護使用一塊活性金屬,例如,透過電線連接到要保護的地底管線或油庫,因為鎂跟鐵相比是更好的還原劑,所以鎂會一直提供電子,避免管線或油庫的鐵被氧化,一旦發生氧化反應,一定是鎂陽極分解,也因此「鎂」必須定期更換。

參考資料:
n   翻譯編寫Steven S. Zumdahl Chemical Principles ;圖片來源:Wps.prenhall.comChem1.com

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