化學原理啟迪441
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Rome
1.
2A族元素的價電組態為ns2,2A族元素易起反應,進行反應時,2A族元素失去2個價電子,生成帶有M2+的離子化合物。2A族元素常被稱為鹼土族元素alkaline earth metals,因為2A族元素的氧化物是鹼性的:
MO(s)+H2O(l)→M2+(aq)+2OH-(aq)
2.
只有兩性的氧化鈹BeO帶有一些酸性性質,當氧化鈹溶解於含有氫氧根的溶液,會表現出酸性的性質:
BeO(s)
+2OH-(aq)+H2O(l)→Be(OH)42-(aq)
3.
活性較強的鹼土族金屬與水的反應,跟鹼金屬與水的反應一樣,會產生氫氣:
M(s)+2H2O(l)→M2+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)
4.
鈣、鍶、鋇在25℃下(與水)反應激烈;相較之下,比較不容易氧化的鈹和鎂,在25℃下,與水沒有產生明顯可見的反應。不過,鎂能與沸騰的水反應。
5.
摘要鹼土族元素的性質、來源與製備方式如下:
元素:鈹Beryllium
M2+半徑(pm):≒30
第一游離能(kJ/mol):900
第二游離能(kJ/mol):1760
標準還原電位差ε°:-1.70
來源source:綠柱石Beryl
(Be3Al2Si6O18)
製備方法:電解熔融的BeCl2
元素:鎂Magnesium
M2+半徑(pm):65
第一游離能(kJ/mol):735
第二游離能(kJ/mol):1445
標準還原電位差ε°:-2.37
來源source:菱美礦Magnesite(MgCO3)、白雲石dolomite(MgCO3‧CaCO3)、光鹵石carnallite(MgCl2‧KCl‧6H2O)
製備方法:電解熔融的MgCl2
元素:鈣Calcium
M2+半徑(pm):99
第一游離能(kJ/mol):590
第二游離能(kJ/mol):1146
標準還原電位差ε°:-2.76
來源source:許多種含CaCO3的礦物
製備方法:電解熔融的CaCl2
元素:鍶Strontium
M2+半徑(pm):113
第一游離能(kJ/mol):549
第二游離能(kJ/mol):1064
標準還原電位差ε°:-2.89
來源source:天青石Celestite(SrSO4)、菱鍶礦strontianite(SrCO3)
製備方法:電解熔融的SrCl2
元素:鋇Barium
M2+半徑(pm):135
第一游離能(kJ/mol):503
第二游離能(kJ/mol):965
標準還原電位差ε°:-2.90
來源source:重晶石Baryte(BaSO4)、碳酸鋇礦witherite(BaCO3)
製備方法:電解熔融的BaCl2
元素:鐳Radium
M2+半徑(pm):140
第一游離能(kJ/mol):509
第二游離能(kJ/mol):979
標準還原電位差ε°:-2.92
來源source:瀝青鈾礦Pitchblende
製備方法:電解熔融的RaCl2
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》
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