化學原理啟迪485
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1.
關於配位化合物的命名,我們用以下的例子說明,首先,為以下每一個配位化合物命名。
a.[Co(NH3)5Cl]Cl2 b.K3Fe(CN)6 c.[Fe(en)2(NO2)2]2SO4
2.
a.[Co(NH3)5Cl]Cl2:為了判斷金屬離子的氧化數,我們檢驗配位子和反離子的電荷數。
氨分子NH3是中性的,每個氯離子Cl-是-1電荷,因此鈷必須是+3電荷才會產生中性化合物,因為鈷的氧化數是+3,我們用鈷(Ⅲ)
Cobalt(Ⅲ)來命名。
配位子包括1個Cl-離子和5個NH3分子,氯的配位子名稱為chloro,每個氨的配位子名稱為ammine,字頭penta-是指有5個NH3配位子,所以這個陽錯離子的名稱是pentaamminechloro
cobalt(Ⅲ)。
特別留意,配位子的名稱是依據字母順序,不需考慮它的字首。因為反離子是氯離子,所以這個化合物稱為氯鹽chloride salt:
pentaaminechloro
cobalt(Ⅲ) chloride
cation: pentaaminechloro
cobalt(Ⅲ)
anion:chloride
3.
b.K3Fe(CN)6:首先,我們藉由其他帶電荷物質,判斷鐵的氧化數。這個配位化合物有3個鉀離子K+和6個氰離子CN-。因此,鐵離子的電荷一定是3+,這樣才會有6個正電荷與6個負電荷平衡,因此這個離子錯合物應寫為Fe(CN)63-。
氰配位子的名稱是cyano
氰基,字首hexa-是指6個氰配位子,因為錯合離子是陰離子,我們用拉丁文稱呼ferrate,鐵的氧化數用ferrate(Ⅲ)命名,因此陰離子的名稱是 六氰鐵hexacyanoferrate(Ⅲ),陽離子是K+離子,稱為potassium,將以上資訊結合得到:
potassium
hexacyanoferrate(Ⅲ)
Cation:potassium
Anion:hexacyanoferrate
這個化合物的俗名是鐵氰化鉀
potassium ferricyanide
4.
c.[Fe(en)2(NO2)2]2SO4:我們用其他物質的電荷數,判斷鐵的氧化數。首先我們注意到有4個NO2-和1個SO42-,乙二胺ethylenediamine是中性的。
因此一個鐵離子必須有6個正電荷才能平衡6個負電荷,這代表每個鐵的氧化數是+3,稱為鐵(Ⅲ)
iron(Ⅲ)。
因為乙二胺ethylenediamine的名稱已經含有di,我們用bis-取代di,以說明有2個en配位子。
NO2-扮演配位子的名稱是nitro硝基,字首di說明有2個NO2-配位子,陰離子是硫酸鹽sulfate,因此化合物名稱是:
bis(ethylenediamine)
dinitroiron(Ⅲ) sulfate
cation:bis(ethylenediamine)
dinitroiron(Ⅲ)
anion:sulfate
這個配位化合物的錯離子是陽離子,因此不用拉丁文為鐵命名。
5.
【例題】依據以下的系統名稱,預測每個配位化合物的化學式:
a.triamminebromoplatinum(Ⅱ) chloride
b.potassium
hexafluorobaltate(Ⅲ)
6.
a.triamminebromoplatinum(Ⅱ) chloride:triammine指有3個氨配位子,bromo指有1個溴離子作為配位子。羅馬數字(Ⅱ)說明鉑的氧化數是+2,所以,錯合物離子是[Pt(NH3)3Br]+,因此需要一個氯離子平衡陽離子的+1電荷,化合物的化學式是[Pt(NH3)3Br]Cl,特別留意方框裡是錯合物離子。
7.
b.potassium hexaflurocobaltate(Ⅲ):hexafluoro指錯離子有6個氟配位子,與Co3+離子連結,產生CoF63-;cobaltate(Ⅲ)的cobaltate是鈷,羅馬字(Ⅲ)是電荷為+3價。特別留意,末端的-ate是指錯離子是陰離子,因此需要3個K+平衡錯離子的3-電荷,化學式是K3[CoF6]。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》
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