化學原理啟迪483
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2014
1.
配位子ligand有可能是中性分子或帶有未鍵結電子對的離子,它們能與金屬離子形成化學鍵。
2.
在1920年代,路易斯G.N. Lewis建議用電子對來定義物質的酸鹼行為。路易斯對「酸」的定義是「電子對的接收者electron-pair
acceptor」,對「鹼」的定義是,「電子對的提供者electron-pair
donor」。
3.
因為配位子會提供電子對,給金屬離子的空軌域,所以,生成「金屬-配位子鍵」的反應,可描述為路易斯鹼(配位子)與路易斯酸(金屬離子)之間的交互作用,這種化學鍵稱為配位化學鍵coordinate covalent
bond。
4.
配位子與金屬離子形成一個化學鍵,稱為單牙配位子monodentate ligand或unidentate ligand,範例如下:
種類:單牙配位子 Unidentate/monodentate
範例:H2O、NH3、CN-、NO2-、SCN-硫氰酸鹽thiocyanate、OH-、X-鹵素halids
5.
某些配位子有超過一個以上的原子帶有未鍵結電子,可用來與金屬離子鍵傑,這類的配位子,稱為螯合配位子chelating ligand or
chelates。
6.
能夠與金屬離子形成2個化學鍵的配位子,生為雙牙配位子bidentate ligand。
7.
最常見的雙牙配位子是「乙二胺ethylenediamine」,乙二胺配位子的立體構造如下圖,特別留意金屬離子在「乙二胺ethylenediamine」的雙牙配位子構造,與金屬離子與氨構成單牙配位子的關係。
8.
草酸鹽oxalate是另一個雙牙配位子的範例。
9.
能夠與金屬離子形成2個以上化學鍵的配位子,稱為多牙配位子polydentate ligands。
10. 某些配位子能與金屬離子生成多達6個化學鍵。多牙配位子最有名的例子是,「乙二胺四乙酸ethylenediaminetetra-acetate(EDTA)」,如下圖:
11. 配位子最後都會環繞金屬離子,配位子上的6個原子與金屬離子鍵結成配位化合物(六牙配位子hexadentate
ligand)。
12. 我們從大量配位數可合理推測,EDTA能與大部分的金屬離子形成非常穩定的錯合離子,因此,EDTA是好用的「清道夫」,能清除有毒重金屬,例如清除人體內的鉛。
13. EDTA也可作為分析溶液裡金屬離子內容物的試劑,許多消費商品裡都含有EDTA,包括蘇打、啤酒、沙拉醬、肥皂和大部分的清潔劑。
14. 在這些產品中,EDTA綁住微量金屬離子,不然這些離子會催化物質分解,產生不該有的沈澱物。
15. 生物系統還有更複雜的配位子,在生物系統裡,金屬離子對催化反應catalyzing
reactions、轉移電子transferring
electrons和運輸與儲存氧transporting
and storing oxygen,至關重要。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》;圖片來源 ∕
glossary.periodni.com、 chemistry.tutorcircle.com、slideplayer.us
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