化學原理啟迪472
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1.
代表性元素最引人注目的特質是，同一週期元素，由左而右，隨著價電子數增加，化學性質顯著改變。同一族元素化學性質十分類似。
2.
相反地，同一週期的過渡性金屬，性質非常類似。同一族元素也是如此。
3.
過渡金屬元素所以會有這樣的差異，是因為最後一個添加進去的電子是進入內殼層軌域：d區過渡金屬填入的是d電子，鑭系和錒系元素填入的是f電子。
4.
內殼層的d電子和f電子，無法像外殼層的s電子和p電子那樣參與鍵結，因此，過渡金屬元素，不像代表性元素那樣，同一週期元素，隨著電子數增加，而化學性質改變。
5.
傳統上d區過渡金屬，在週期表上也有分族命名，但是，過渡金屬不同族的化性差不多，這與代表性元素每一族元素各有其特殊化學行為不同，不能相比擬。因此，我們不會使過渡金屬的分類命名。
6.
過渡金屬是標準的金屬元素，有金屬光澤、高導電性和導熱性，銀是導熱、導電性最佳的過渡金屬元素，不過，第二名的銅導熱與導電也很好，這就是為什麼家庭與工廠電力系統廣泛用銅當導體。
7.
除了許多相似性之外，各過渡金屬之間，確實存在著差異。舉例來說，鎢tungsten的熔點是3400℃；用來做燈泡的鎢絲；而汞在25℃下卻是液態的；
8.
某些過渡金屬，例如鐵和鈦，質地堅硬，是非常好用的結構材料；其他過渡金屬元素，像是銅、金、銀，則比較軟。
9.
不同過渡金屬元素的化學反應度，也有很大的差異，某些過渡金屬很容易與氧反應形成氧化物。
10.
比較容易與氧反應的過渡金屬中，有些過渡金屬，例如鉻、鎳、鈷，生成的氧化物，會緊緊地吸附在金屬表面，能保護金屬，避免金屬進一步氧化。
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其他的過渡金屬，例如鐵，與氧反應生成的鐵鏽會剝落，暴露出新的金屬表面，與外界的氧接觸，持續腐蝕程序。此外，有一些過渡金屬屬於鈍性金屬，不會生成氧化物，這類金屬主要是金、銀、鉑、鈀。
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過渡金屬與非金屬元素生成離子化合物的反應中，展現以下典型的過渡金屬特性：
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過渡金屬有超過1個以上的氧化數。舉例來說，鐵能與氯結合成FeCl2和FeCl3。
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過渡金屬陽離子，能組成錯離子complex ions，錯離子的構造是以過渡金屬離子為中心，周遭環繞特定數量的配位子。
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配位子是行為像路易斯鹼的分子或離子。舉例來說，化合物[Co(NH3)6]Cl3含有Co(NH3)63+陽離子和Cl－陰離子。
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大部分錯離子化合物是有顏色的，因為錯合物裡的過渡金屬離子，能吸收可見光的特定波長。
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許多錯離子化合物是順磁性的paramagnetic，含有未鍵結電子對。
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在這個章節我們將專注於第一列過渡金屬，因為它們具有代表性，並且有許多實用價值。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》
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