化學原理啟迪515
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2.
【解題】首先,我們必須計算合成42He的質量變化,我們已經知道氦的原子量atomic masses(包括電子),我們必須想如何計算電子的質量:
4.0026=42He原子的質量(原子量)= 42He原子核的質量+2me(電子質量)
1.0078=11H原子的質量(原子量)=11H原子核的質量+me
3.
因為氦原子核42He是由2個質子與2個中子合成的,所以我們知道:
Δm=(4.0026-2me)-〔2(1.0078-me)+2(1.0089)〕
注:(4.0026-2me)是氦原子核42He的質量,(1.0078-me)是氫原子核11H的質量,(1.0089)是中子的質量。
Δm=4.0026-2me-2(1.0078)+2me-2(1.0089)
=4.0026-2(1.0078)-2(1.0087)
=-0.0304
amu
4.
特別留意,這個算式裡,電子的質量被消除了,所以我們知道用核子組成一個氦42He原子核會流失0.0304原子量。
5.
質量改變所對應的能量改變,可用以下方程式計算:
ΔE=Δmc2
Δm=-0.0304
amu/nucleus
=(-0.0304
amu/nucleus)(1.66×10-27
kg/amu)
C=3.00×108m/s
因此,
ΔE=(-5.05×10-29kg/nucleus)(3.00×108m/s)2
=-4.55×10-12
J/nucleus
6.
這代表生成氦42He,每個原子核釋放的能量是4.55×10-12J的能量,要將原子核瓦解成中子和質子,需要4.55×10-12J的能量,因此每個核子的鍵結能(BE)是
BE
per nucleon
=(4.55×10-12J/nucleus)÷(4nucleons/nucleus)
=
1.14×10-12
J/nucleon
=(1.14×10-12
J/nucleon)(1MeV/1.60×10-13J)
=7.13MeV/nucleon
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl《Chemical Principles》
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