化學原理啟迪427
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1.
日常生活對於物質溶解的經驗－例如，糖溶解於水－會讓人覺得物質的溶解度隨溫度上升。然而，情況不完全是這樣，固體物質在高溫下溶解得較快，但固體物質的溶解量，可能隨著溫度增加而增加，也可能隨著溫度增加而減少。
2.
在溫度作用下，幾種常見的物質在水中的溶解度：
3.
特別留意，雖然大部分固體物質，隨著溫度上升而溶解度上升，但有些物質，例如硫酸鈉Na2SO4和硫酸鈰Ce2(SO4)3，隨著溫度增加而溶解度減少。
4.
預測溫度與物質溶解度的倚賴關係十分困難，舉例來說，雖然溶液的標準焓變化(ΔH°soln)的正負號，與隨著溫度變化的溶解度變化，之間有一些關連；然而，判斷溫度與固體物質溶解度之間依賴關係的唯一方法是實驗。
5.
相較之下，氣體溶解於水的行為比較簡單，氣體在水中的溶解度，隨溫度增加而下降。
6.
溫度對溶解度的作用，對環境產生重大的影響。有許多湖泊與河流的水用於工業冷卻上，冷卻後再排出的水，溫度比原本自然環境的水高。
7.
因此工業排出的冷卻水的氧氣濃度低於正常，並且水的密度較低，會浮在自然環境的冷水之上，阻礙自然環境水對氧氣的正常吸收，溫度作用對湖泊特別重要，溫暖的上層水會嚴重減低深層水的含氧量。
8.
溫度上升造成氣體在水中的溶解度下降，也造成鍋爐水垢boiler scale。當二氧化碳溶解於含有碳酸根carbonate
ion的水中，會形成碳酸氫根bicarbonate
ion：
CO32－(aq)＋CO2(aq)＋H2O(l)→2HCO3－(aq)
9.
當水中含有鈣離子Ca2+，這個反應便十分重要。鈣離子Ca2+與碳酸氫根離子HCO3－，反應生成的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2是溶於水的；鈣離子Ca2+與碳酸根離子CO32－，反應生成的碳酸鈣CaCO3是不溶於水的。
10.
當水加熱，水會排出二氧化碳，系統為了彌補損失的二氧化碳，產生逆反應：
2HCO3－(aq)→H2O(l)＋CO2(aq)＋CO32－(aq)
11.
這個反應不僅減少碳酸氫根離子HCO3－，還增加碳酸根CO32－的濃度，導致溶液生成固體的碳酸鈣CaCO3。碳酸鈣CaCO3就是茶壺和工業鍋爐容器內覆蓋的水垢，這些水垢會減弱鍋爐或茶壺傳導熱的效率，也會阻塞水管。
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