化學原理啟迪426
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2014
1.
雖然壓力對固體和液體的溶解度作用不大，不過壓力確實能增加氣體的溶解度。舉例來說，碳酸飲料將高壓二氧化碳氣體打入溶液後封瓶，以確保溶液含有高濃度的二氧化碳。
2.
碳酸飲料開瓶的時候，二氧化氣體從液體釋出，冒出汽水泡泡，這是因為大氣中二氧化碳CO2的壓力，比瓶裝碳酸水的二氧化碳CO2壓力低。
3.
氣體溶解度與壓力的關係圖如下：
4.
圖(a)氣體與溶液達成達成平衡，也就是氣體分子進入與離開溶液的速率一致；
5.
如果增加壓力，如圖(b)，溶液裡每單位體積的氣體數量，會隨著壓力增加而增加，因為增加壓力造成氣體進入溶液的速率，高於氣體離開溶液的壓力。
6.
圖(c)顯示，隨著氣體溶解於溶液的濃度增加，逸出溶液的氣體也跟著增加，直到達到新平衡。然而，因為(c)的壓力比(a)更強，因此(c)溶液溶解的氣體仍比以前更多。
7.
「氣體壓力」與溶解的「氣體濃度」之間的關係，可用亨利定律Henry's
law表示：
P＝kHχ
注：P代表在溶液上方，作為溶解溶質的氣體的分壓，χ代表溶解氣體的莫耳分率，kH是特定溶液的常數。
8.
亨利定律主張，氣體溶解於液體的分量，直接與液體之上未溶解的氣體壓力，成比例。也就是說，液體之尚未溶解的氣體壓力愈大，溶解於液體的氣體份量愈多。
9.
最遵守亨利定律的溶液是，溶質為氣體，並且溶質不會在溶劑中解離，也不會與溶劑起反應的溶液。
10.
舉例來說，氧氣溶解於水的反應遵守亨利定律，但是氯化氫氣體溶解於水的行為，沒完全遵守亨利定律，因為氯化氫在水中會解離：
HCl(g)→H2O→H＋(aq)＋Cl－(aq)
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