2013年11月16日 星期六

滲透壓 Osmotic Pressure

化學原理啟迪432
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1.     滲透壓是溶液的另一個依數性質colligative properties
2.     半透膜semipermeable membrane將「溶液」與「純溶劑」分隔開來,半透膜允許「溶劑分子」穿越,不允許「溶質分子」穿越;隨著時間過去,溶液的體積增加,而純溶劑的體積卻減少。
3.     溶劑穿越半透膜流入溶液的行為,稱為滲透osmosis,溶劑不斷穿越半透膜到溶液,使得溶液的水位不斷升高,最後溶液的高度不再改變,代表系統達到平衡;
4.     達到平衡的溶液高度,高於滲透前的溶液高度,由此可知,「滲透後的溶液」的流體靜壓力,高於「純溶劑」的流體靜壓力,增加的壓力稱為滲透壓osmotic pressure
5.     我們可換個角度,用U型管描述上述現象:
6.     我們可用增加溶液端壓力的方式阻止滲透。阻止滲透的外加壓力,等於溶液的滲透壓 The pressure that just stops the osmosis is equal to the osmotic pressure of the solution
7.     我們繼續解釋U型管模型,在U型管中間有一層半透膜,隔開純溶劑與含有溶質與溶劑的溶液,半透膜允許溶劑分子穿越。
8.     滲透作用一開始,溶劑分子從「純溶劑」流入「溶液」的速率,與溶劑分子從「溶液」流入「純溶劑」的速率不同;滲透作用之初,純溶劑的溶劑粒子佔據大量的半透膜通道,穿越到溶液那裡,這干擾「溶液」的溶劑粒子流往「溶劑」端。
9.     因此,溶劑分子從「溶液」流往「溶劑」的速率,低於,從「溶劑」流往「溶液」的速率。整個程序的淨轉變是溶劑流入溶液,導致溶液體積增加。
10. U型管的「溶液」高度上升,會產生額外的壓力,將「溶液」裡的溶劑分子推回「純溶劑」;
11. 最終,純溶劑也上升到能產生足夠壓力的高度,將溶劑分子推回溶液,使得「溶劑分子」,從「溶液」流往「溶劑」,與從「溶劑」流往「溶液」的速率一致,到了這一步,系統達成平衡,U型管兩端的水位不再改變。
12. 就像其他依數性質一樣,滲透壓可用來描述溶液的性質,和判斷溶液的莫耳量。滲透壓十分好用,因為低濃度的溶質即可產生相當大的滲透壓。
13. 實驗顯示,滲透壓與溶液濃度的依賴關係如下方程式:
πMRT
在此,π是大氣下的蒸汽壓,M是溶質莫耳濃度,R是氣體定律常數,T是絕對溫度。
14. 【例題】為了判斷某份蛋白質的莫耳量,我們將1.00×103g 的蛋白質溶解於水中,製造1.00ml的溶液。在25℃下,溶液的滲透壓是1.12torr,計算蛋白質的莫耳量。
15. 【解題】我們利用方程式
πMRT
在此
π1.12torr×(1atm/760torr)1.47×103atm
R0.08206 L atm K1 mol1
T25.0273298K
特別留意,滲透壓必須轉換成大氣壓力,因為氣體常數的單位是大氣壓力。解開方程式,得到溶質莫耳濃度M
M1.47×10÷0.08206 L atm K1 mol1)(298K)=6.01×105 mol/L
因為我們是將1.00×103g的蛋白質溶解於1.00ml的溶液,所以每公升L溶液的蛋白質是1.00g
溶液的溶質莫耳濃度是6.01×105 mol/L,此濃度來自於1.00×103g/ml,或寫成1.00g/L的蛋白質。因此6.01×105 mol/L的蛋白質,質量是1.00g
假設這種蛋白質的莫耳量為xg;由於莫耳量定義是,物質每莫耳的質量,所以,蛋白質莫耳量xg1mol(每莫耳)的比值,應當等於1g蛋白質與6.01×105 mol的比值
1.00g÷6.01×105mol)=xg÷1.00mol
x1.66×104 g/mol
蛋白質的莫耳量是1.66×104 g,這個莫耳量看起來非常大,但以蛋白質來說算小。

n  翻譯編寫Steven S. Zumdahl Chemical Principles》;圖片來源/2012books.lardbucket.orgArlenward.com

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