化學原理啟迪350
Zimerman - Beethoven, Piano Concerto No. 5 - II Adagio
1. 當陰電性不同的原子反應形成分子，兩原子並不是公平共享鍵結電子；如果電子稍微偏向某一側的原子那就是形成了極性鍵。
2. 如果鍵結的二個原子陰電性差距很大，造成一個或多個電子完全轉移到其中一側的原子，那就變成了離子鍵，形成離子固體。
3. 我們如何清楚地分辨離子鍵與極性鍵的差距？事實上，鍵結原子對之間沒有絕對的離子鍵。許多氣相的二元離子化合物的化學鍵，針對其離子性強弱的運算結果，可以證明這一點。
4. 運算離子性質強弱的基礎是，比較實際測量到的分子X－Y鍵的偶極矩與計算出來的離子化合物的X＋Y－的偶極矩之間的差距。我們在前面的章節曾經示範如何計算HF的偶極矩。
5. 一個化學鍵到底有多少百分比的離子性：
一個化學鍵的離子性百分比
＝（測量而得的X－Y偶極矩/計算而得的X＋Y－偶極矩）×100%
6. 依據這個定義得到各種化合物（氣相狀態下）的離子性百分比：
上圖將每種化合物的離子性百分比與X、Y陰電性差距的交集點用黑點標示出來。
7. 值得注意的是，隨著二原子的陰電性差距加大，化學鍵的離子性也跟著增加。圖中所列舉的化合物，沒有任何一個化學鍵達到100%的離子性，即使是陰電性差距最大的化合物也是如此。
8. 因此，依據以上的定義，圖表中所列舉的化合物，沒有任何一個化學鍵完全是離子鍵。這樣的結論與許多離子固體化合物的分類抵觸。上圖所列舉的化合物中，超過50%離子性的化合物通常被視為離子固體。怎麼會這樣呢？
9. 因為圖中所列舉的化合物都處於氣相狀態下，氣相狀態下才會存在獨立的XY分子。氣體分子的離子性，不完全等於固體化合物的離子性，因為固體化合物的每個離子同時受到多方離子的吸引。
10. 分辨離子化合物另一個困難點在於，許多物質含有許多種離子/多原子離子。舉例來說，NH4Cl含有NH4+和Cl－離子，Na2SO4含有Na+和SO42－離子；氨離子NH4+和硫酸根離子SO42－可以透過共價鍵結合起來。因此這些離子化合物稱為NH4Cl或Na2SO4是有些含糊的。
11. 為了避免定義上的困擾，我們將用離子化合物在實驗上的定義：任何化合物只要能夠通電融化，就可以被歸類為離子。我們也經常用「鹽類」來表示離子化合物。
What's up, I want to subscribe for this website to obtain hottest updates, thus where can i do it please assist.
回覆刪除Here is my weblog; bmi chart