2011年3月29日 星期二

產生酸性溶液的鹽類 Salts That Produce Acidic Solution(二)

化學原理啟迪180
1.     【範例】計算0.010M AlCl3溶液的pH值。Al(H2O)63+Ka值是1.4×105
2.     【解題】溶液的只要化合物
Al(H2O)63+  Cl    H2O
3.     比較Al(H2O)63+H2O的酸性
Al(H2O)63+ (aq)←→Al(OH)(H2O)52+ (aq)+H+(aq)
Ka1.4×105
H2O (aq)←→ OH(aq)+H+ (aq)
Kw1.0×1014
4.     發現Al(H2O)63+解離方程式的平衡位置比較偏右,解離出比較多的質子H+,因此酸性比較強。
5.     因為Al(H2O)63+是比H2O更強的酸,所以主要的平衡方程式是:
Al(H2O)63+ (aq)←→Al(OH)(H2O)52+ (aq)+H+(aq)
6.     並且
1.4×105Ka[Al(OH)(H2O)52+][H+][Al(H2O)63+]
7.     這是一個弱酸的問題,我們可用一般的運算程序找到解答:
8.     因此
1.4×105Ka[Al(OH)(H2O)52+][H+][Al(H2O)63+]
(x)(x)0.010xx20.010
x3.7×104
9.     近似值的誤差範圍在5%以內,所以
[H+]x3.7×104M並且 pH3.43
n   翻譯編寫Steven S. Zumdahl Chemical Principles

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