2011年3月26日 星期六

在溶液中的鹼性強度 Base Strength in Aqueous Solution

化學原理啟迪178

1.      為了強化鹼性強度的觀念,我們將討論氰離子 cyanide ion的基本性質。氰化氫在水中解離的反應:

HCN(aq)+H2O(l)←→H3O+(aq)+CN(aq)

Ka6.2×1010

2.      因為HCN弱酸,所以它的共軛鹼CN是強鹼;與相比,CNH+更有吸引力。(意思是CN的鹼性比H2O

3.      但是我們也需要瞭解,氰離子的反應

CN(aq)+H2O(l)←→HCN(aq)+OH(aq)

4.      在這裡

KbKwKa=(1.0×1014÷6.2×1010)=1.6×105

在這個反應CN是弱鹼Kb值只有1.6×105

5.      CN的鹼性強度有什麼意義?在這個反應(CN溶解於水)中,CNOH競爭H+,而不是與H2O競爭(HCN溶解於水的反應)。(意思是OH的鹼性比CN

6.      這些反應的平衡顯現以下鹼性反應強度

OHCNH2O

7.      同樣的討論可用於其他的弱鹼上,例如ammonia醋酸離子acetate ion氯離子fluoride ion

n   翻譯編寫Steven S. Zumdahl Chemical Principles

 

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