化學原理啟迪448
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1.
如同其他族元素，5A族元素由上而下，金屬性逐漸增加，陰電性逐漸下降。
2.
「氮」和「磷」是非金屬，氮和磷與活性金屬結合成鹽類時，氮和磷會得到3個電子，變成負三價的陰離子－3，這類的例子有，氮化鎂Mg3N2和磷化鈹Be3P2。
3.
「鉍bismuth」和「銻antimony」具有金屬性，容易失去電子形成陽離子。雖然這些元素有5個價電子，但是要移除這5個價電子需要很大的能量，因此就目前所知，沒有任何離子化合物含有Bi5+和Sb5+離子。
4.
這世上有三種五鹵化物（BiF5、SbCl5、SbF5），它們都是分子而非離子化合物。
5.
除了五氟化鉍BiF5、五氯化銻SbCl5和五氟化銻SbF5以外，沒有其他由5A族元素構成的五鹵化物。這是因為鉍和銻氧化數+5時，具有非常強的氧化能力。
6.
事實上，五氟化鉍是非常好的氟化劑fluorinating agent，能夠分解成氟分子fluorine和三氟化鉍bismuth
trifluoride：
BiF5→BiF3＋F2
7.
比較常見的是含有Bi3+和Sb3+離子的鹽類，例如Sb2(SO4)3和Bi(NO3)3。含有Bi3+和Sb3+離子的鹽類溶解於水中，產生的水合陽離子酸性非常強，舉例來說，Bi3+離子與水的反應如下：
Bi3+(aq)＋H2O(l)→BiO+(aq)＋2H+(aq)
BiO+稱為氧鉍離子。
8.
含有Bi3+和Sb3+離子的鹽類，溶解於水產生的溶液，如果添加氯離子，會產生白色鹽類「氯化氧鉍BiOCl」沈澱。銻在溶液裡的化性十分類似。
9.
5A族元素生成的分子或離子，有的是與5A族元素形成3個共價鍵，有的是形成5個共價鍵，有的是形成6個共價鍵。
10.
形成三個共價鍵的例子有，NH3、PH3、NF3和AsCl3。依據價電軌域模型VSEPR，每個分子都有未鍵結電子，呈現四面椎體構造。
11.
5A族元素，除了氮以外，其餘的元素都能生成5個共價鍵的化合物，稱為MX5。氮的體積小，無法生成MX5這樣的分子。
12.
依據價電軌域模型VSEPR，MX5分子外型為雙三角錐trigonal
bipyramidal，中心原子為dsp3混成軌域。
13.
分子能接受額外的電子對，生成含有6個共價鍵的離子。例如：
PF5＋F－→PF6－
離子為八面體，中心磷原子為d2sp3混成軌域。
14.
氣態的MX5是雙三角錐結構，固態的MX5則由MX4+和MX6－離子以1：1的比例混合而成。MX4+是四面體，MX6－是八面體，MX4+的中心原子是sp3混成軌域，MX6－的中心原子是d2sp3混成軌域。
15.
舉例來說，固態的五氯化磷PCl5，還有pCl4+和PCl6－。固體的AsF3Cl2含有AsCl4+和AsF6－。
16.
在氮之下的5A族元素，形成π鍵的能力大幅下降。這可以解釋，元素氮組成的N2分子含有2個π鍵，其他5A族元素則是生成含有單鍵的大型分子。舉例來說，氣態的磷P、砷As、銻Sb會形成P4、As4、Sb4分子。
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