分子間作用力 Intermolecular Forces

化學原理啟迪402

John Varvatos Men Fall/Winter 2013-14  

1.     原子們彼此透過共享電子形成穩定的小單元，稱為分子。原子彼此共享電子的作用力，稱為分子內intramolecular的鍵結。

2.     接著我們將要討論，物質凝態condensed states的性質（凝態指液態和固態），以及，造成物質為固態或液態的組成分子間的連結力量。

3.     分子間的連結力量，可能是共價鍵，也可能是離子鍵，也可能是更弱的交互作用力，稱為分子間作用力intermolecular forces。

4.     當物質的相改變，分子本身是保持不變的，例如水從固態變成液態，再變成氣態的過程中，水分子本身是沒有改變的。物質的「相」改變的原因是，分子間的作用力改變了，而不是分子內的作用力改變。

5.     固態「冰」之下，每個水分子都被鎖定在固定的位置，只能在固定的位置小幅度地擺動。如果對「冰」灌注能量，分子的運動就會增加，當「冰」裡面的水分子，活動量加大到「液態水的亂度」水準，這時「冰」便開始融化。

6.     繼續對「液態水」灌注更多的能量，最後「液態水的分子」的活躍度達到「氣態」的水準，「液態水」蒸發成「水蒸氣」，水蒸氣的每個水分子各自獨立，彼此交互作用力非常小。水蒸氣的組成成分仍然是水分子。

7.     要打斷「水分子」的「組成原子」之間的化學鍵，必須灌注更多能量才行。蒸發1mole的水需要40.7kJ，打斷1mole水分子的「O－H鍵」需要934kJ，兩相比較可以證明，瓦解水分子所需的能量，高於，破壞水分子間交互作用的能量。

n  翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》；圖片來源／Vias.org/genchem、Encyclopedia.lubopitko-bg.com、Wps.prenhall.com、2012books.lardbucket.org