化學原理啟迪470
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1.
在人類從地球發現元素氦之前，人類先從太陽放射的光譜辨識出太陽裡的氦元素。
2.
地球上，氦的主要來源是天然氣沈積物，天然氣裡的氦，來自於放射性元素的α粒子。α粒子是氦的原子核，α粒子能輕易地從周遭環境抓到電子，形成氦原子。
3.
氦原子不會形成化合物，氦是很重要的冷卻劑成分，是火箭燃料的施壓氣體，是氣體稀釋物，氦用於深海鑽探與太空船的空氣，氦也可作為飛船的填充氣體。
4.
跟氦一樣，氖不會形成化合物，不過，氖是很有用的元素。舉例來說，霓虹燈泡經常使用氖氣。
5.
氬，在特定條件下會形成化學鍵。氬常用於填充在白熾燈泡裡，因為氬氣沒有腐蝕性，能延長鎢絲的壽命。
6.
我們已經發現氪和氙能生成許多化合物，其中最早出現的是1962年英國化學家Neil
Bartlett製備的離子化合物，他認為這個離子化合物的化學式為XePtF6，後續的研究顯示，這個化合物應該寫成XeFPtF6，其中包括XeF+和PtF6－離子。
7.
Bartlett提出氙化合物不到一年，Argonne國家實驗室製備出四氟化氙，在400℃、6atm下，在鎳容器裡，氙氣與氟氣反應會產生四氟化氙xenon
tetrafluoride：
Xe(g)＋2F2(g)→XeF4(s)
四氟化氙是穩定無色的晶體。
8.
Argonne實驗團隊還合成另外二種氟化物，XeF2和XeF6。此外，人類發現一種非常容易爆炸的氙氧化物（XeO3）。氙氟化物與水反應生成氟化氫與氙的氧化物。舉例來說：
XeF6(s)＋3H2O(l)→XeO3(aq)＋6HF(aq)
XeF6(s)＋H2O(l)→XeOF4(aq)＋2HF(g)
9.
過去35年來又製出其他的氙化合物，例如XeO4、XeF4、XeOF和XeO3F2。這些化合物的氙原子與其他原子之間有共價鍵連結。我們已經發現少數的氪化合物，例如，KrF2和KrF4。
10.
數種已知的氙化合物的結構如下：
XeF2
XeO2F2
XeO3
XeO4
XeF4
氡也會生成類似於氙與氪所生成的化合物。
11.
例題：用VSEPR價殻電子對互斥模型，判斷XeF6是否為八面體結構。
12.
解題：XeF6分子有50個價電子，計算方式為8（氙）＋6×7（氟），路易斯結構為：
13.
氙原子環繞著7組有效電子對，1對是未鍵結電子，6對是鍵結電子，這個數量比八面體構造所需的電子對，多了1對，所以XeF6不是八面體構造，相反地，多出來的電子對會扭曲XeF4分子的立體結構。
14. 實驗結果也顯示，XeF6不是八面體構造。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》；圖片來源／chemistry.tutorvista.com、en.wikipedia.org、urip.wordpress.com、Satriwit3.ac.th、commons.wikimedia.org
