化學原理啟迪445
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1.
錫Tin是柔軟、銀質的金屬,能壓製成薄片(錫箔),數個世紀以來,人類用錫製作合金,例如青銅bronze是20%的錫和80%的銅,焊錫solder是33%的錫和67%的鉛,錫器合金/白蠟是85%錫、7%銅、6%鉍、2%銻。
2.
錫有三種同素異形體allotropes:白錫white tin,在常溫下穩定;灰錫gray
tin,溫度低於13.2℃時穩定;脆錫brittle tin,溫度高於161℃時才存在。在低溫下,錫會逐漸變成粉狀的灰錫,瓦解四散,這就是錫害tin disease。
3.
錫的主要功能是保護鋼,錫常用於食器。在鋼的表面電鍍薄薄的一層錫,能形成具保護作用的錫氧化物外膜,可防止鏽蝕。
4.
錫化合物裡的錫有+2和+4二種氧化態。舉例來說,鹵化錫由二種錫組成,錫(Ⅱ)和錫(Ⅳ)。除了SnF4以外,錫(Ⅳ)鹵化物都有比較強的揮發性。
5.
錫(Ⅳ)鹵化物比較像分子化合物,比較不像離子化合物,從Sn4+的電荷-半徑比charge to radius ratio很高來看,這是十分合理的。
注:Sn4+電荷-半徑比較高,意味著Sn4+有比較強的正電荷可控制價電子,所以價電子不會離得太遠,也因此Sn4+離子與鹵素陰離子之間的價電子,位置比較介於陽離子與陰離子的中間地帶。
6.
所以,錫(Ⅳ)鹵化物,不是由Sn4+和X-離子組成,而是由Sn-X共價鍵組成。我們大致可以確定,不論是錫(Ⅳ)鹵化物或其他含錫化合物,都沒有Sn4+離子。
7.
SnF4比較不容易揮發,不是因為它的組成物是Sn4+和F-離子,而是因為SnF4物質由SnF62-和SnF22+離子組成。
8.
與錫(Ⅳ)化合物相比,錫(Ⅱ)鹵化物的揮發性比較低。事實上,錫鹵化物(Ⅱ)有離子性,由Sn2+和X-離子組成。錫(Ⅱ)鹵化物是液態溶液,常用來當作還原劑。
9.
錫(Ⅱ)氟化物添加在牙膏裡,防止蛀牙。現在牙膏改添加氟化鈉。
10.
我們可從方鉛礦(PbS)輕而易舉地提取出鉛,因為鉛在低溫下會融化,我們可將方鉛礦放置於低溫中,率先取得純鉛金屬。人類使用鉛的紀錄,最早是3000B.C.的埃及人。
11.
羅馬人使用鉛製造食器,用含鉛的釉料為陶瓷上色,或製造複雜的鉛錘系統,以及用鉛壺煮甜點。問題是鉛是劇毒。羅馬人頻繁地接觸鉛,很可能是造成羅馬公民死亡的原因。羅馬人的骨骸分析顯示含鉛量非常高。
n 翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》
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