鹽類的酸鹼性質Acid-Base Properties of Salts

化學原理啟迪176

1.      化學家用「鹽 salt」來稱呼離子化合物 ionic compound。

2.      當「鹽類」溶解於水中，它的化學鍵斷裂成「離子」，然後溶解在溶液中的「離子」各自獨立活動。在某些情況下這些「離子」的行為就像「酸」或「鹼」。

n   產生中性溶液的鹽類

3.      「強酸」的「共軛鹼」和「水」相比，對「質子H⁺」簡直沒有什麼吸引力。

4.      「強酸」完全溶解於水中時，在水中產生Cl^－、 NO3^－這類的「陰離子」是不會跟H⁺結合，也因此不會影響pH值。

5.      從「強鹼」而來的K⁺、 Na⁺這類「陽離子」，更不會吸引H⁺結合，無力製造H⁺，所以它們對溶液的pH值也沒有任何影響。

6.      由「強鹼」的「陽離子」（K⁺、 Na⁺）與「強酸」的「陰離子」（Cl^－、 NO3^－）組成的「鹽類」，溶解於水中時，不會影響質子的濃度[H⁺]（不會影響pH值）。

7.      像KCl、NaCl、NaNO3和KNO3這種類的溶液是中性的（pH＝7）。

n   翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》

 

徐弘毅：

1.      鹽，一般人的定義來自於鹽巴的感覺「鹹鹹的晶體」，但是在化學上「鹽」的意思是「離子化合物」。

2.      「離子化合物」所指的是：組成物質的原子二二鍵結時，共價電子偏向其中一個原子的化合物。

3.      因為一開始電子就偏向二個鍵結原子的其中一個，因此，解離之後，電子自然跟著原子一起脫離，造成一個「陽離子」與一個「陰離子」。

4.      最外層的價電軌域多獲得1個電子的原子稱為「陰離子」，反之，最外層價電軌域缺少1個電子的原子稱為「陽離子」。

5.      如果這些「離子」的行為，符合「阿瑞尼士」或「路易斯」酸鹼定義，那麼它們當然就是「酸」與「鹼」。

6.      依據阿瑞尼士的定義，「強酸」指溶解時非常容易吐出「質子H⁺」的物質。這顯示「強酸」中的「陰離子」對「質子H⁺」的控制能力很弱，因此，「強酸」的「共軛鹼」溶解於水中時，對「質子H⁺」幾乎沒有什麼吸引力。

7.      所以當「強酸」完全溶解於水中時，它在水中產生Cl^－、 NO3^－這類的「陰離子」，通常不會跟H⁺結合（完全解離），也因此不會影響pH值。

8.      強鹼，指溶解時非常容易吐出「氫氧根離子OH^－」，或非常容易接受「質子H⁺」的「陰離子」。但如果是強鹼的「陽離子」，那就因為「正正相斥」的關係，不會與「質子H⁺」結合，所以對pH值不會有影響。

9.      如果我們所討論的鹽類，是由「強鹼」的「陽離子」（K⁺、 Na⁺）與「強酸」的「陰離子」（Cl^－、 NO3^－）組成，當它溶解於水中產生的「陰、陽離子」都不會與「質子H⁺」結合，因此對pH值毫無影響，這種鹽類我們稱為「中性」。