化學原理啟迪421
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1.
我們生活中接觸的物質，大部分是混合物：木頭、牛奶、汽油、洗髮精、空氣都是混合物。當混合物的組成成分是相同性質homogenous的物質，稱為溶液solution。
2.
溶液，可以是氣體、液體或固體，如下表：
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在這一章，我們將討論溶液的性質，特別是含水溶液。許多基本化學反應，在水溶液中進行，因為水能溶解許多物質。
溶液組成Solution
Composition
4.
因為混合物有許多組成成分，溶液裡每種物質的相對數量有必要分析清楚。
5.
稀釋dilute（溶解少量溶質）和濃縮concentrated（溶解大量溶質）是量化的形容詞，用於描述溶液的內容物。然而，我們對溶液進行運算時，必須更精確地弄清楚溶液的各組成成分是多少。
6.
我們可以用莫耳濃度molarity描述溶液各組成物質的份量，也可以用每升溶液的溶質莫耳數，來描述溶液內各組成物質的份量。
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其他描述溶液內各組成物質的份量的方法還有，重量百分比mass
percent（又稱為weight
percent）是溶液內的溶質重量比例：
重量百分比＝（溶質公克數/溶液公克數）×100%
Mass
percent＝（grams of solute/grams of solution）×100%
8.
另一種描述溶液組成的方法是莫耳分率mole
fraction（用希臘字χ代表）。莫耳分率是：某一種溶質的莫耳數，佔全部溶液莫耳數的比例。假設有一份溶液由2種物質組成，nA和nB代表這二種組成物質的莫耳數：
物質A的莫耳分率＝XA＝nA/(nA＋nB)
Mole
fraction of component＝XA＝nA/(nA＋nB)
9.
另一種描述溶液組成的方法是，重量莫耳濃度molality（用m代表），這是每公克溶劑的溶質莫耳數：
重量莫耳濃度＝溶質莫耳數/溶劑公克數
Molality＝moles of solute/kilograms of solvent
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溶質溶解於液體是常見的。我們將鹽溶解於水中烹調蔬菜，將糖溶解於冰茶中，用清潔的水洗衣物，使衣物的污漬溶解於水中，將二氧化碳氣體溶解於水中製造汽水，將乙醇溶解於汽油中製造乙醇汽油。
11.
溶解在其他方面也十分重要。舉例來說，因為殺蟲劑DDT是脂溶性的，所以DDT會殘留在動物組織內，累積濃縮，這就是為什麼美國禁止使用DDT。
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此外，各種維他命的溶解度，也是判斷正確劑量的標準。我們讓患者吞下硫酸鋇以利腸胃道X光攝影，硫酸鋇好用的原因是，雖然Ba2+離子有毒性，但是由於硫酸鋇的溶解度低，所以幾乎不會釋出Ba2+離子。
13.
影響溶解度的因素是什麼？溶解的基本原則是，同質性的物質互相溶解。我們必須用極性溶劑，溶解極性或離子性溶質，用非極性溶劑，溶解非極性溶質。接下來，我們將用熱力學的觀點瞭解為什麼物質會有這樣的行為。
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