在溶液中的鹼性強度 Base Strength in Aqueous Solution

化學原理啟迪178

1.      為了強化鹼性強度的觀念，我們將討論氰離子 cyanide ion的基本性質。氰化氫在水中解離的反應：

HCN(aq)+H2O(l)←→H3O⁺(aq)+CN^－(aq)

Ka＝6.2×10^－10

2.      因為HCN是弱酸，所以它的共軛鹼CN^－是強鹼；與水相比，CN^－對H⁺更有吸引力。（意思是CN^－的鹼性比H2O高）

3.      但是我們也需要瞭解，氰離子與水的反應

CN^－(aq)+H2O(l)←→HCN(aq)+OH^－(aq)

4.      在這裡

Kb＝Kw／Ka＝（1.0×10^－14）÷（6.2×10^－10）＝1.6×10^－5

在這個反應CN^－是弱鹼；Kb值只有1.6×10^－5

5.      CN^－的鹼性強度有什麼意義？在這個反應（CN^－溶解於水）中，CN^－與OH^－競爭H⁺，而不是與H2O競爭（HCN溶解於水的反應）。（意思是OH^－的鹼性比CN^－高）

6.      這些反應的平衡顯現以下鹼性反應強度

OH^－＞CN^－＞H2O

7.      同樣的討論可用於其他的弱鹼上，例如氨ammonia、醋酸離子acetate ion、氯離子fluoride ion。

n   翻譯編寫Steven S. Zumdahl 《Chemical Principles》