回應 dsp3混成軌域 dsp3 Hybridization 網友提問

化學原理啟迪366

https://earthkart2011.blogspot.com/2012/12/dsp3-dsp3-hybridization.html

 

網友1：

有沒有sp3d4 和 sp3d5?
如有，是甚麼樣的?

網友2：

1.請問dsp3 與 d2sp3 中的d 軌域是那一個呢? 是dxz,dyz,dxy,dx2-y2,dz2? 2.有沒有d4sp3 和 d5sp3 ?

版主：

我推測

Sp3d4軌域的分子，

是很少見的 。

目前地球上

應該還沒有發現這樣的分子，

 

但是，

在恰當的條件下 ，

可以人工製造，

如果1個中心原子可以和另外8個原子鍵結，

那就會出現sp3d4軌域。

 

同樣地，

sp3d5軌域的分子 ， 

也是很少見，

必須 人工合成，

Sp3d5的分子，是一個中心原子和另外9個原子鍵結 ，

Sp3d5的分子結構，很像太陽系，

中間一顆太陽（中心原子），外面環繞著九大行星的狀態（外圍原子）

 

網友2：

1.     請問dsp3 與 d2sp3 中的d 軌域是那一個呢? 是dxz,dyz,dxy,dx2-y2,dz2?

原子核外的電子，依據能量高低，分為第一、第二、第三……能階(n=1、n=2、n=3…..)。

2.   從第三能階開始，每個電子能階，又再分成三層，最內層是s殼層，中層是p殼層，外層是d殼層。如下圖 ：

第一排 紅色的球體是s軌域(殼層)

第二排 橘黃色的雙球體是p軌域(殼層)

第三排 藍紫色的多球體是d軌域(殼層)

第四排 綠灰色的多球體是f軌域(殼層)

3.   原子核就像雞蛋的蛋黃，s殼層就像蛋黃膜，p殼層就像蛋白，d殼層就像蛋殼。

4.     電子可在三個殼層活動，s殼層(軌域)的形狀是球，p殼層(軌域)的形狀是啞鈴狀(或是8字形狀、雙球狀)，共有三個方向，分別是X軸、y軸、和Z軸；d殼層的形狀是球狀，這是最外圈的電子，所以，是一個比S殼層大的球體。

5.     當原子鍵結，不同原子之間的「原子核」互相吸引對方的電子時，會造成不同殼層的電子的軌域混合起來，也就是說，「S殼層」(軌域)的電子會跟「p殼層」(軌域)的電子混起來，也有機會跟「d軌域」(軌域)的電子混起來。

「S殼層」(軌域)的電子會跟「p殼層」(軌域)的電子混起來的情況

6.     也就是說，「d軌域」的電子，有可能跟「x方向p軌域」的混起來，也可能跟「y方向p軌域」混起來，有可能跟「z方向的p軌域」混起來，有可能跟「xz方向的p軌域」混起來，有可能跟「yz方向的p軌域」混起來，也可能跟「xy方向的p軌域」混起來，也有可能跟「x2-y2的p軌域」混起來………，有各種不同的可能。

下圖是磷原子P和其他原子鍵結形成dsp3的混成軌域，以及硫原子S跟其他原子鍵結形成d2sp3混成軌域的情形

7.     當一個原子，跟不同的原子鍵結，可能會改變軌域，它到底怎麼分布的，不清楚，要看實際檢測的可能。