2021年3月29日 星期一

回應 dsp3混成軌域 dsp3 Hybridization 網友提問

化學原理啟迪366

https://earthkart2011.blogspot.com/2012/12/dsp3-dsp3-hybridization.html

 

網友1

有沒有sp3d4 sp3d5?
如有,是甚麼樣的?

網友2

1.請問dsp3 d2sp3 中的d 軌域是那一個呢? dxz,dyz,dxy,dx2-y2,dz2? 2.有沒有d4sp3 d5sp3 ?

版主:

我推測

Sp3d4軌域的分子,

是很少見的

目前地球上

應該還沒有發現這樣的分子,

 

但是,

在恰當的條件下

可以人工製造,

如果1個中心原子可以和另外8個原子鍵結,

那就會出現sp3d4軌域。

 


同樣地,

sp3d5軌域的分子  

也是很少見,

必須 人工合成,

Sp3d5的分子,是一個中心原子和另外9個原子鍵結



Sp3d5的分子結構,很像太陽系,

中間一顆太陽(中心原子),外面環繞著九大行星的狀態(外圍原子)



 

網友2

1.     請問dsp3 d2sp3 中的d 軌域是那一個呢? dxz,dyz,dxy,dx2-y2,dz2?

原子核外的電子,依據能量高低,分為第一、第二、第三……能階(n=1n=2n=3…..)

2.   從第三能階開始,每個電子能階,又再分成三層,最內層是s殼層,中層是p殼層,外層是d殼層。如下圖

第一排 紅色的球體是s軌域(殼層)

第二排 橘黃色的雙球體是p軌域(殼層)

第三排 藍紫色的多球體是d軌域(殼層)

第四排 綠灰色的多球體是f軌域(殼層)





3.   原子核就像雞蛋的蛋黃s殼層就像蛋黃膜p殼層就像蛋白d殼層就像蛋殼

4.     電子可在三個殼層活動s殼層(軌域)的形狀是p殼層(軌域)的形狀是啞鈴狀(或是8字形狀、雙球狀),共有三個方向,分別是X軸、y軸、和Zd殼層的形狀是球狀,這是最外圈的電子,所以,是一個比S殼層大的球體。

5.     當原子鍵結,不同原子之間的原子核互相吸引對方的電子時,會造成不同殼層的電子的軌域混合起來,也就是說,S殼層(軌域)的電子會跟p殼層(軌域)的電子混起來,也有機會跟d軌域(軌域)的電子混起來。

S殼層(軌域)的電子會跟p殼層(軌域)的電子混起來的情況



6.     也就是說,d軌域的電子,有可能跟x方向p軌域的混起來,也可能跟y方向p軌域混起來,有可能跟z方向的p軌域混起來,有可能跟xz方向的p軌域混起來,有可能跟yz方向的p軌域混起來,也可能跟xy方向的p軌域混起來,也有可能跟x2-y2p軌域混起來………,有各種不同的可能。


下圖是磷原子P和其他原子鍵結形成dsp3的混成軌域,以及硫原子S跟其他原子鍵結形成d2sp3混成軌域的情形



7.     當一個原子,跟不同的原子鍵結,可能會改變軌域,它到底怎麼分布的,不清楚,要看實際檢測的可能。


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